Efecto del pH en la selectividad y coagulación de los ácidos húmicos en presencia de Al3+ por potencial zeta

• Autores: Abril Villagrán Manilla, Eduardo Daniel Ibarra Coria, Alfredo Guevara Lara, Silvia Nieto
• Localización: Tópicos de Investigación en Ciencias de la Tierra y Materiales, ISSN-e 2395-8405, Vol. 8, Nº. 8, 2021 (Ejemplar dedicado a: Tópicos de Investigación en Ciencias de la Tierra y Materiales), págs. 54-59
• Idioma: español
• Títulos paralelos:
  • Effect of pH on the selectivity and coagulation of humic acids in the presence of Al3+ by zeta potential
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    En esta investigación se evaluó el efecto que presenta el pH (5 y 7) en la coagulación de los ácidos húmicos (AHs) en presencia de un agente coagulante como es el aluminio (Al3+).

         En el análisis fisicoquímico de los AHs en estudio (comercial AH-CH y extraídos en el laboratorio AH-A y AH-T) mostraron características poliácidas y estables, lo cual se corrobora con su capacidad de coagulación con el metal trivalente por medio de lecturas de potencial zeta. Los datos obtenidos evidenciaron que existe una rápida interacción AHs-Al en un tiempo menor a 5 min y sobre todo al incrementar la concentración del metal (1, 2 y 3 mM) a un pH de 5, debido principalmente a la desprotonación de los grupos carboxílicos (-COOH), que bajo estas condiciones pueden coordinarse, reduciendo la carga neta negativa y permitiendo así que tales complejos se aproximen e interactúen a través de puentes de hidrógeno.

     

  • English

    In this research, the effect of pH (5 and 7) on the coagulation of humic acids (HAs) in presence of a coagulating agent such as aluminum (Al3 +) was evaluated.

    Physicochemical analysis of studied HAs (commercial HA-CH and extracted in the laboratory HA-A and HA-T) showed polyacid and stable characteristics, which is corroborated with its ability to coagulate with the trivalent metal through zeta potential values. It was shown that there is a rapid interaction of HAs-Al in less than 5 min and especially when increasing the concentration of the metal (1, 2 and 3 mM) at a pH of 5, due to the deprotonation of carboxylic groups (-COOH) principally, that can coordinate under these conditions, reducing the net negative charge and enabling such complexes to approach one another and interact through hydrogen bonding.