Propiedades termodinámicas de exceso de mezclas binarias de diferentes n-monohaloalcanos

• Autores: Manuela Artal Lerín
• Directores de la Tesis: Inmaculada Velasco Albillos (dir. tes.)
• Lectura: En la Universidad de Zaragoza ( España ) en 1995
• Idioma: español
• Tribunal Calificador de la Tesis: Santos F. Otín Lacarra (presid.), Guillermo Monco Martínez (secret.), Mariano Gracia Torrecilla (voc.), Charles Berro (voc.), Alfredo Lainez Ferrando (voc.)
• Materias:
  • Física
    • Química física
      • Soluciones
    • Termodinámica
      • Equilibrios termodinámicos
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• Resumen

  • HACIENDO USO DE UN CALORIMETRO ISOBARICO Y CUASI-ISOTERMICO QUE OPERA EN AUSENCIA DE FASE VAPOR, SE HAN DETERMINADO A 298,15 K Y PRESION ATMOSFERICA, LAS ENTALPIAS MOLARES DE EXCESO, HEM, DE DIECINUEVE SISTEMAS LIQUIDOS MEZCLAS BINARIAS DE N-MONOHALOALCANOS DIFERENTES ENTRE SI Y DE VEINTE SISTEMAS LIQUIDOS BINARIOS, MEZCLAS DE ((BRCH2CL O ALFA,W-BR(CH2)2CL O ALFA,W-BR(CH2)3CL O ALFA,W-BR(CH2)4CL) + (N-C7H16 O N-C16H34 O C-C6H12 O CCL4 O C6H6)).MEDIANTE UN DENSIMETRO DE TUBO VIBRANTE ANTON PAAR DMA 60 EQUIPADO CON UNA CELULA DMA 602 SE HAN REALIZADO MEDIDAS DE DENSIDAD DE LIQUIDOS PUROS Y SUS MEZCLAS QUE HAN PERMITIDO DETERMINAR VOLUMENES MOLARES DE EXCESO, VEM, A 298,15 K Y PRESION ATMOSFERICA DE DIECISEIS SISTEMAS LIQUIDOS, MEZCLAS BINARIAS DE N-MONOALCANOS DIFERENTES ENTRE SI Y DE LOS OCHO SISTEMAS LIQUIDOS BINARIOS SIGUIENTES: ((BRCH2CL O ALFA,W-BR(CH2)2CL) + (N-C7H16 O C-C6H12 O CCL4 O C6H6)).SE HA ESTUDIADO EL EQUILIBRIO LIQUIDO-VAPOR DE LOS TRES SISTEMAS BINARIOS, MEZCLAS DE DIFERENTES N-MONOHALOALCANOS ENTRE SI: (CH3CH2I + (CH3(CH2)2BR O CH3(CH2)3CL)), (CH3(CH2)2BR+ CH3(CH2)3CL) Y DE LOS SISTEMAS BINARIOS SIGUIENTES: ((BRCH2CL O ALFA,W-BR(CH2)2CL)+ (N-C7H160 C-C6H12 O CCL4 O C6H6)).MEDIANTE EL PROCESO DE REDUCCION DE DATOS SE HA OBTENIDO LA ENERGIA DE GIBBS MOLAR DE EXCESO, GEM, DE LOS DIECISIETE SISTEMAS LIQUIDOS A LAS TEMPERATURAS INDICADAS.LOS RESULTADOS EXPERIMENTALES DE LA ENERGIA DE GIBBS MOLAR DE EXCESO, GEM, Y DE LA ENTALPIA MOLAR DE EXCESO, HEM, DE TODOS LOS SISTEMAS ESTUDIADOS SE HAN TRATADO TEORICAMENTE SEGUN EL MODELO DE CONTRIBUCION DE GRUPOS DISQUAC (DISPERSIVE AND QUASI-CHEMICAL MODEL).POR MEDIO DE LOS COEFICIENTES DE ENERGIA DE INTERCAMBIO QUE CARACTERIZAN TODOS LOS CONTACTOS ENTRE LOS DIFERENTES GRUPOS EN LAS MEZCLAS BINARIAS SE HAN REPRODUCIDO SATISFACTORIAMENTE LAS CURVAS DE ENERGIA DE GIBBS MOLAR DE EXCESO Y DE ENTALPIA MOLAR DE EXCESO, FRENTE A COMPOSICION.EL ESTUDIO HA PUESTO DE MANIFIESTO EL EFECTO I