Estudio de la interacción de cationes organometálicos de mercurio (II) y talio (III) con derivados de pirimidina

• Autores: M. Soledad García Tasende
• Directores de la Tesis: Miguel Gayoso Andrade (dir. tes.)
• Lectura: En la Universidade de Santiago de Compostela ( España ) en 1989
• Idioma: español
• Tribunal Calificador de la Tesis: Manuel R. Bermejo Patiño (presid.), Juan Faus Payá (secret.), José Arturo García Vázquez (voc.), Ignacio Carrizosa Esquivel (voc.), Juan Carlos Garcia Monteagudo (voc.)
• Materias:
  • Química
    • Química inorgánica
      • Compuestos de coordinación
      • Compuestos organometálicos
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• Resumen

  • Se prepararon complejos de con 2-tiouracilo, s-metil-2-tiouracilo, 2-tiobarbiturico, s-metil-2-tiobarbiturico, 2-tioquinazolinona y 2-tioorotico. El estudio estructural en estado sólido de los compuestos preparados se llevó a cabo utilizando las técnicas de difracción de rayos X y espectroscopia IR. Mediante difracción de rayos X se han estudiado los complejos. Este estudio puso de manifiesto que en estado sólido los derivados de Hg coordinan preferentemente a través del átomo de S, salvo en aquellos casos en los que este se encuentre bloqueado, en cuyo caso coordinan a través del átomo de N(3). Los compuestos de Tl difieren notablemente de los compuestos de Hg. En estos complejos, además del átomo de S, también participan en la coordinación los átomos de N y O. El estudio estructural en disolución se llevó a cabo utilizando resonancia magnética nuclear de. Este estudio puso de manifiesto también el diferente comportamiento coordinativo de los derivados organomercúricos y organotálicos, tal y como había sido observado en estado sólido. Mediante técnicas potenciométricas y polarográficas se determinaron las constantes de formación de los sistemas: tiobarbiturico, 2-tioorotico, mehg: tiouracilo, mehg: tiobarbiturico, mehg: 2-tiorotico. Los logaritmos de las constantes de estabilidad de los complejos de mehg estudiados son notablemente mayores que los obtenidos para los complejos de, sugiriéndose que estos últimos son ácidos de Lewis mucho menos blandos y que la coordinación organometal-ligando difiere significativamente en ambos casos.