Propiedades Termodinámicas del Proceso de Adsorción de Pb2+ sobre Carbón Activado a Diferentes pH

• Juan C. Moreno ^[1] ; Liliana Giraldo ^[2]
  1. [1] Universidad de Los Andes

     Universidad de Los Andes

     Colombia

     
  2. [2] Universidad Nacional de Colombia

     Universidad Nacional de Colombia

     Colombia

     
• Localización: Información tecnológica, ISSN-e 0718-0764, ISSN 0716-8756, Vol. 19, Nº. 5, 2008, págs. 61-72
• Idioma: español
• Títulos paralelos:
  • Thermodynamics Properties in the Pb2+ Adsorption Process on Activated Carbon at Different pH
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• Resumen
  • español

    Se determinan las isotermas de adsorción de Pb2+ sobre carbón activado y las entalpías de inmersión del carbón en soluciones de Pb2+ de 100 mgL-1 a diferentes valores de pH. Los valores máximos para la cantidad adsorbida y la entalpía de inmersión son 15.7 mgg-1 y 27.6 Jg-1 respectivamente, a pH=4. Los resultados se analizan con el modelo Dubinin–Radushkevitch– Kaganer (DRK) y se obtienen las cantidades adsorbidas en la monocapa y las energías características. En el pH de máxima adsorción, se determinan las entalpías de inmersión variando la concentración de la solución de Pb2+ y se encuentra un comportamiento similar al de la isoterma de adsorción. Se calculan la energía libre y la entropía para la adsorción a pH 4 y se observa que el proceso está favorecido entálpicamente.

  • English

    Adsorption isotherms of Pb2+ on activated carbon and immersion enthalpies of the activated carbon in Pb2+ solutions of 100 mgL -1 were determined at different pH values. The maximum values for the adsorbed amount and for the immersion enthalpies are 27.6 mgg-1and 15.7 Jg-1 respectively, at pH=4. The results are analyzed with the Dubinin–Radushkevitch–Kaganer model (DRK) and the adsorbed amounts in monolayer and the characteristic energies were obtained. At the pH of maximum adsorption the immersion enthalpies were determined varying the Pb2+ solution concentration, finding a behavior similar to the adsorption isotherm. The free energy and the adsorption entropy are calculated at pH=4 observing that the process is enthalpically favoured